aidez moi pour ce problème svp.Combien de dioxygène faudrait-il pour brûler les 25000 kg de dihydrogène

Réponse :

QUESTION ①)

Tu sais que la masse molaire M du dihydrogène est M(H₂) = 2 x 1 = 2g/mol, de même pour le dioxygène M(C) = 2 x 16 = 32 g/mol.  

✔  Il s’agit maintenant de convertir la masse d’H₂ en quantité de matière  

n = m/M  

• n = 2,50 x 10⁷/2  
• n = 1,50 x 10⁷ mol  

✔ On peut donc désormais en déduire l’avancement Xmax de la réaction  

Xmax = ni(H₂)/2  

• Xmax = ni(1,50 x 10⁷)/2
• Xmax = 6,25 x 10⁶ mol  

✔ Et on l’utilise pour trouver la quantité initial ni de dioxygène, soit  

ni(O2) = Xmax x 1  

• ni(O2) = 6,25 x 10⁶  x 1  
• ni(O2) = 6,25 x 10⁶  

✔ Et enfin on convertit la quantité de matière initial ni en masse (g), de sorte que :  

m = n x M  

• m = 6,25 x 10⁶  x 32  
• m = 2 x 10⁸ g  
• m = 2 x 10⁵ kg