Bonjour est-ce que vous pouvez m'aider dans cet exercice? Une usine a eu un incident et du dioxyde de soufre SO2 (g) a été rejeté. Dans les jours suivants, des
Physique/Chimie
ammarfarghali2
Question
Bonjour est-ce que vous pouvez m'aider dans cet exercice?
Une usine a eu un incident et du dioxyde de soufre SO2
(g) a été rejeté. Dans les jours suivants, des averses ont eu lieu à raison de 3,0 mm de pluie. La concentration mesurée dans les eaux de pluie donne une concentration en quantité de matière d’acide sulfurique c= 0,010 mol·L-1.
Calculer la quantité d’acide qu’un champ d’un hectare a reçue lors de ces averses.
Quel volume de dioxyde de soufre émis correspond à la quantité retrouvée dans le champ ?
Volume molaire : Vm = 24 L·mol-1 ;
1 mm de pluie équivaut à 1 L/m2 ;
1 ha = 10 000 m2.
Merci en avance.
Une usine a eu un incident et du dioxyde de soufre SO2
(g) a été rejeté. Dans les jours suivants, des averses ont eu lieu à raison de 3,0 mm de pluie. La concentration mesurée dans les eaux de pluie donne une concentration en quantité de matière d’acide sulfurique c= 0,010 mol·L-1.
Calculer la quantité d’acide qu’un champ d’un hectare a reçue lors de ces averses.
Quel volume de dioxyde de soufre émis correspond à la quantité retrouvée dans le champ ?
Volume molaire : Vm = 24 L·mol-1 ;
1 mm de pluie équivaut à 1 L/m2 ;
1 ha = 10 000 m2.
Merci en avance.
1 Réponse
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1. Réponse MPower
Réponse :
Bonjour,
Des averses ont eu lieu à raison de 3,0 mm de pluie, soit 3 L·m⁻².
3 × 10 000 = 30 000 L de pluie dans le champ d'un hectare.
[tex]C = \dfrac{n}{v}\\\\\Leftrightarrow n = C \times v\\\\\Leftrightarrow n = 0,010 \times 30 000\\\\\Leftrightarrow n = 300 \ mol \ d'acide \ sulfurique[/tex]
Dans des conditions de température et de pression données, quelle que soit la nature de l'espèce chimique, le volume molaire est le même.
[tex]V_m = \dfrac{v}{n}\\\\\Leftrightarrow v = V_m \times n\\\\\Leftrightarrow v = 24 \times 300\\\\\Leftirghtarrow \bf{v = 7200 \ L \ d'acide \ sulfurique \ retrouv\'es \ dans \ le \ champ}[/tex]
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