Bonjour je donne 20 points a la personne qui réussi a m'expliquer ces deux exercices fait en classe que je n'ai pas compris Merci a ceux qui m'aideront

dsl jaimerai bien taider mai je comprend pa tn exercice

Un atome possède un noyau qui comporte des nucléons (protons neutrons), et des électrons qui gravitent autour du noyau. Les électrons sont répartis selon des couches: première couche K, puis L puis M. La couche K est la plus proche du noyau et elle peut contenir maximum 2 électrons. La couche L peut en contenir maximum 8 et la couche M peut contenir maximum 18 électrons.
Les couches se remplissent au fur et à mesure c'est à dire par exemple K doit être d'abord rempli pour que L est des électrons et ainsi de suite pour M.
Donc la structure électronique d'un atome ayant 8 électrons ( ici c'est l'atome d'oxygène ou Z=8) se présente (K)2 (L)6 et l'atome d'aluminium par exemple qui a 13 électrons (Z=13) se présente (K)2 (L)8 (M)3
Quand les couches sont pleines (exemple (K)2, ou (L)8 ou (M)8) on dit que les couches sont saturées.
La couche externe est la dernière couche contenant des électrons. Pour l'atome d'oxygene c'est la couche L et pour l'atome d'aluminium c'est M.
Donc ensuite pour que les atomes se transforme en ions, il respecter la règle de stabilité:
1. La règle de duet: elle s'applique pour les atomes qui ont un numéro atomique Z est inferieur ou égal à 4. quand les atomes deviennent des ions, ils doivent avoir 2 électrons sur leur couche externe.
2. La règle de l'octet: elle s'applique pour les atomes qui ont un numéro atomique Z supérieur à 4. quand les atomes deviennent des ions, ils doivent avoir huit électrons sur leur couche externe.
Donc par exemple un atome de Litium (Z=3) se présente (K)2 (L)1et se transforme en ion (comme Z<4, on prend la règle du duet) donc l'ion de Litium devient Li+ (K)2
et un autre exemple un atome magnesium (Z=12) se présente (K)2 (L)8 (M)2 et se transforme en ion (comme Z>4, on prends la règle de l'octet) donc l'ion magnesium devient Mg2+ (K)2 (L)8